Question

设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O 2 一

设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O 2 一定为0.3 N A B．常温常压下，46 g NO 2 与 N 2 O 4 的混合气体中含有的分子总数为N A C．25℃时，pH =13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH － 的数目为0 .1 N A D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移N A 个电子

Answer 1

A

试题分析：A、乙醇的化学式可写成C 2 H 4 ·H 2 O，与乙烯的混合物0.1mol完全燃烧相当于0.1mol C 2 H 4 完全燃烧消耗氧气0.3 N A ，正确；B、NO 2 与 N 2 O 4 的混合气体的最简式是NO 2 ，所以46gNO 2 与 N 2 O 4 的混合气体中N原子的物质的量是1mol，O原子的物质的量是2mol，但分子总数无法判断，错误；C、Ba(OH) 2 溶液的体积未知，所以OH － 的数目无法计算，错误；D、8g氧气与钠反应生成过氧化钠或生成氧化钠，转移的电子数不同，若生成氧化钠转移N A 个电子，但产物不确定，错误，答案选A。