Question

将1.0mol PCl3，和1.0mol Cl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g

将1.0mol PCl3，和1.0mol Cl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.50mol，如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）A．0.50molB．0.19molC．0.25molD．0.31mol

Answer 1

达平衡后移走0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，结合化学平衡三段式列式计算
                PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）    1         1         0
变化量（mol）   0.5        0.5       0.5
平衡量（mol）  0.5         0.5       0.5
平衡常数K=

0.5

0.5×0.5

=2
如果此时将PCl₃和Cl₂全部移走，相当于开始加入0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，设氯气反应物质的量为x
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  0.5        0.5         0
变化量（mol）   x         x          x
平衡量（mol）  0.5-x    0.5-x       x
平衡常数K=

x

(0.5?x)2

=2
x=0.19mol；
故选B．