Question

亚氯酸钠（NaClO2）是-种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向亚氯

亚氯酸钠（NaClO2）是-种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后-段时间产生气体速度较快，其原因可能是（　　）A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

Answer 1

A．ClO₂逸出，反应速率减小，而稍后-段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO₂的原因，故A错误；
B．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确；
故选D．