Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．（1）写出下列元素符号：A______，B______，C______，D______，E______（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______．（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______．（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）______．

Answer 1

由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；   
（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，相互反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）C为Si，D为P，E为Cl，非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为HCl＞PH₃＞SiH₄，
故答案为：HCl＞PH₃＞SiH₄．