氧化还原反应有哪些特点
1、氧化反应它不是一种基本的反应类型。它是物质跟氧发生的化学反应或着得到氧的化学反应。
2、缓慢氧化就是慢慢进行不轻易被人发现的氧化反应。比如说铁生锈、食物腐败一类的。
3、缓慢氧化中的自燃，自燃就是由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。例如白磷：它的着火点低,容易自燃,需要放在水中密封保存。而燃烧的过程中需要温度达到着火点且可燃物与氧气接触。
4、氧化还原中的还原剂就是在化学反应中可以得到氧的物质，比如CO、C等它们具有还原性。所谓还原反应就是物质失去氧的反应。
5、氧化还原反应就是体现电子的得失。
氧化还原反正还可以判断特定的化学反应中元素是被还原，还是被氧化了。
扩展资料
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
一般来说，所有的化学反应都具有可逆性，只是可逆的程度有很大差别，各反应进行的限度也大不相同。因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡。
氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
在初中阶段：讨论仅仅是得失氧的问题
在高中阶段：讨论即为电子的得失。
2.判断一个化学反应中元素是被还原，或者是被氧化了，
即应看其是失去了电子，还是得到了电子。
失去了电子即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物
被还原的元素叫做还原产物
这即是氧化还原。
3.氧化还原分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至获降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉。
氧化还原反应与四种基本反应的关系
复分解反应肯定不是氧化还原反应，置换反映肯定是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。
升失氧化还原剂降得还原氧化剂就这些了
氧化还原反应：
一定有电子得失，电子转移。电子得失的数目或者转移的数目一定是相等的，守恒的。
氧化还原反应的氧化剂还原剂的化合价一定发生变化。
在氧化还原反应过程中，氧化剂一定是被还原（反应生成物还原产物、得到电子）化合价一定是降低的；而还原剂一定是被氧化（反应生成物作为氧化产物、失去电子）化合价一定是升高的。
氧化还原反应都遵循能量守恒，电子得失守恒，元素守恒。
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