Question

Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为______．A．5 B．1 C...

Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为______．A．5 B．1 C．1～3之间D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）______c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L?min）．（2）850℃时，平衡常数K=______．温度从850℃降至800℃时，K将______（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是______（填选项序号）．A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将CO2 （g）从体系中分离 D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

Answer 1

（1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，加水稀释时促进醋酸电离，所以将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液中氢离子浓度大于原来的

1

100

，所以pH大于3而小于5，
故选D；
（2）pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈电中性，则c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：＜；
（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：=；
II．（1）v=

△c

△t

=

(0.20?0.08)mol/L

4min

=0.03 mol/（L．min），
故答案为：0.03；
（2）平衡时，c（H₂O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H₂）=c（CO₂）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，
K=

c(H2)．c(CO2)

c(CO)．c(H2O)

=

0.12×0.12

0.18×0.08

=1，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故答案为：1；增大；
（3）A．该反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则n（H₂）/n（CO）增大，故A正确；
B．充入He（g），使体系压强增大，但反应物的物质的量浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
C．将CO₂ （g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则n（H₂）/n（CO）增大，故C正确；        
D．再充入0.2mol CO和0.3mol H₂，一氧化碳浓度=0.08mol/L+0.02mol/L=0.10mol/L，氢气浓度=0.12mol/L+0.03mol/L=0.15mol/L，浓度商=

0.15×0.12

0.10×0.18

=1=K，平衡不移动，故D错误；
故选AC．