Question

常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞

常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
答案讲解是：常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO-）=0.1 mol/L，c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故D正确；
可是对于单纯的CH3COONa溶液中电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-），再加入CH3COOH后因为CH3COOH会微弱电离出CH3COO-，那么此时混合液中应该是c（Na+）＜c（CH3COO-）了啊，为什么解析和我的分析不一样了？

Answer 1

你单纯的醋酸钠呈碱性啊，不可能得出c（Na+）=c（CH3COO-）