Question

浓氨水和氧化钙为什么能制氨气

Answer 1

原因：

1、生石灰与水反应消耗水，有利于氨气逸出。

2、生石灰与水反应放出大量热，使氨气溶解度下降，有利于氨气逸出。

3、氨水中存在可逆反应，生石灰与水反应有大量氢氧根生成，使平衡方向发生移动，有利于NH3逸出。

氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm³。主要用作化肥。

扩展资料：

氨水的化学性质：

1、氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

2、氨水具有碱的通性：

（1）能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸或浓硝酸)相遇会产生白烟。

（2）能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验氨气的存在。

3、氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

4、氨水与银离子、铜离子、锌离子等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

参考资料来源：百度百科-浓氨水

Answer 2

因为会发生化学反应。

1、浓氨水中存在平衡：

NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）

2、加入CaO后，CaO与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2，消耗了水，生成了OH-，使氨水平衡朝着正方向移动，有利于NH3生成。

3、CaO吸水放出大量热,有利于NH3跑出溶液，所以可以用浓氨水与生石灰反应制取氨气。

扩展资料：

氨水的性质

1、不稳定性

一水合氨不稳定，见光，受热易分解而生成氨和水。实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

2、沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

3、络合性

氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

参考资料来源：百度百科-浓氨水

Answer 3

CaO与水反应生成Ca(OH)2,而且Ca(OH)2与水结合,生成晶体水化合物．
反应同时防除大量的热.
浓氨水是由氨气和水构成的,水被结合了,而且由于问土的升高,所以氨气就逸出来了

Answer 4

因为会发生化学反应。
1、浓氨水中存在平衡：
NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）
NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）
2、加入CaO后，CaO与水反应：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2，消耗了水，生成了OH-，使氨水平衡朝着正方向移动，有利于NH3生成。
3、CaO吸水放出大量热,有利于NH3跑出溶液，所以可以用浓氨水与生石灰反应制取氨气。

扩展资料：
氨水的性质
1、不稳定性
一水合氨不稳定，见光，受热易分解而生成氨和水。实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
2、沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
3、络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
参考资料来源：搜狗百科-浓氨水