分析化学问题，这种题具体步骤怎么写啊，感觉好混乱，求大神指导，谢谢
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为了算出纯度，则要算出究竟多少盐酸参与了和CaCO3的反应；那么要先算出，盐酸过量了多少。
通过酸碱滴定，算出盐酸消耗了20.94mL。然后列出碳酸钙和盐酸的反应式，二者是1：2的关系，代入碳酸钙的分子量，盐酸的摩尔浓度，盐酸的消耗量，可以算出实际发生反应的碳酸钙是0.5621g，那么纯度即为95.7%
通过酸碱滴定，算出盐酸消耗了20.94mL。然后列出碳酸钙和盐酸的反应式，二者是1：2的关系，代入碳酸钙的分子量，盐酸的摩尔浓度，盐酸的消耗量，可以算出实际发生反应的碳酸钙是0.5621g，那么纯度即为95.7%
追问
怎么算盐酸消耗的体积啊？谢谢
追答
盐酸消耗=25-盐酸剩余
剩余的用氢氧化钠滴定中和，用去了4.2ml， 而滴定20ml盐酸需要20.67ml氢氧化钠，比一下就算出滴定了4.06盐酸。所以消耗盐酸=25-4.06
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