Question

常温下0.1mol/L的ch3cooh在加水稀释的过程中

一定变小的为什么是c（H+）而不是c（OH-）/C(H+)?

Answer 1

醋酸虽然是弱酸，但还是有一定的c(H+)的，所以原溶液中一定是c（H+)>c（OH-)
加水稀释后，从宏观上来说这会让氢和氢氧根离子的浓度都趋近10的负7次方，所以c（H+)肯定减小，因为醋酸里氢离子的浓度肯定大于10的负7次方。
而由于c（H+)变小，c（OH-)肯定要增大，所以第二个式子中分母变小，分子变大，整个是增大的而不是减小的。

不懂请追问，满意求采纳

追问

CH3COOH==CH3COO-+H+ 不是越稀越电离吗？那H+不是应该增大吗？

追答

确实是这样，但你加了水整个醋酸的浓度都被稀释了啊，所有的离子浓度不也被稀释了吗？
从另一个角度说，根据勒夏特列原理，加水稀释是导致系统变化的外因，而电离程度增大只能消弱这种稀释（即导致系统变化的外因）的影响而并不能完全消除，所以总的来说离子的浓度还是被稀释了，也就是减小了。

Answer 2

同学h要大写为H，
既然氢离子的浓度变小了，那么后面那个比值变大。