Question

一氧化碳和水蒸气的混合物放在密闭容器中加热至高温，建立下列平衡：co(g)+H2o=co2(g)+

一氧化碳和水蒸气的混合物放在密闭容器中加热至高温，建立下列平衡：co(g)+H2o=co2(g)+H2(g)。476摄氏度时，平衡常数等于2.6。若需百分之九十的一氧化碳转变为二氧化碳，问一氧化碳和水应按怎样的摩尔相混合？？？

Answer 1

令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：0.2 1 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.2-x 1-x x x所以x 2(0.2?x)×(1?x)=1，解得x=16mol/L，故CO的转化率为160.2×100%=83%，故...

追问

那怎么算按怎样的摩尔相混合呢

后面呢