Question

分子间作用力具体是哪几种力

如色散力...
没有磁距作用吗

Answer 1

分子间作用力一般指范德华力（van der Waals力）和氢键
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶极（permanent dipole） 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合，始终存在着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极，称为永久偶极。
b．当两个极性分子相互接近时，一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近，这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势，因而产生分子间引力，称为取向力。
c．极性分子之间，离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力，即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间。
(2) 诱导力（induction force）
a．诱导偶极（induced dipole） 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起，由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极，结果电子云和核发生相对的位移，分子发生了变形，电荷重心分离，导致非极性分子在外电场（或在极性分子、离子）中产生偶极，这种偶极称为诱导偶极。
b．应当注意，当外电场消失时，诱导偶极就消失，分子又重新变成非极性分子。
c．由诱导偶极产生的分子间作用力，称为诱导力。
d．诱导力不仅存在于非极性分子与极性分子之间，也存在于极性分子本身之间。
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬时偶极（instantaneous dipole） 由于每个分子中的电子不断运动和原子核的不断振动，可以发生瞬时的电子与原子核的相对位移，造成正、负电荷重心的分离，这样产生的偶极称为瞬时偶极。
b．这种瞬时偶极也会诱导邻近的分子产生瞬时偶极。
c．由于瞬时偶极的产生，引起的分子间的相互作用力，称为色散力。
d．分子的变形性越大，色散力越大。
e．色散力存在于任何共价分子之间。
总结：取向力，诱导力和色散力统称为van der Waals力。在极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力，在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力，在非极性分子与非极性分子之间存在色散力。
(4) 氢键（hydrogen bond）
a．氢键既存在于分子之间（称为分子间氢键），也可以存在于分子内部（称为分子内氢键）的作用力。
b．它比化学键弱，但比van der Waals力强。
c．定义：所谓氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子，和另一个分子中的高电负性原子Y之间所形成的一种弱的相互作用，称为氢键(X—H……Y)。

请参考：http://zhidao.baidu.com/question/43823699.html

Answer 2

取向力,诱导力,色散力.