Question

【高二化学】关于沉淀溶解平衡的问题》》

这一题需要点耐心，如果愿意，请继续向下看，谢谢。

下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）

(A)热纯碱溶液的洗涤油污能力强
(B)溶洞，珊瑚的形成
(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能
(D)泡沫灭火器的原理
(E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒

先写出怎样判断沉淀溶解平衡原理？是否是沉淀能溶解就算是符合这个原理？据了解好像有三个原理。写出后，然后分析5个选项，只需写每个选项的陈述原理即可（例如：他是说完全双水解的，不是沉淀溶解）。

谢谢！

Answer 1

A:水解的问题，不是沉淀溶解平衡
B:CaCO3=Ca2+ + CO32-,Ca2+浓度增大时，该沉淀溶解平衡左移，所以产生珊瑚或者溶洞
C:碳酸钡不能做钡餐因为跟胃酸反应
D:灭火器隔绝氧气
E:这个是利用沉淀溶解平衡，BaCl2,Ba(NO3)2]可溶，遇见硫酸根时：
BaSO4=可逆=Ba2+ + SO42- 增加硫酸根，平衡逆向移动，生成沉淀，解毒

Answer 2

B. (D)泡沫灭火器的原理完全双水解的,A油污在碱中易溶解，(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能因为碳酸钡会被胃酸溶解而硫酸钡不会。E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒也是应用硫酸钡不会溶解，要是溶解就不能解毒了

Answer 3

bgkmkl 方法棵可靠飞机看法环境棵解放不能解放何必内交换机后备军环境环境燃放国家开会条件防空洞估计发挥国家酷热后天经过