Question

高中化学 溶液离子共存问题怎么做

RT. 越详细越好

Answer 1

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

Answer 2

首先 你要对离子间的反应要了解 （很重要啊！！！~~~）
第二 拿到一道共存题 首先明白要干什么 是找出不共存 还是共存 等等
第三 依据题意来工作
如选择题让你选可以共存的一项 那么对于每一个选项中用笔笔去把不共存的画出来 这样就可以选出正确的答案。
大题的话，
第一种 给你一堆离子 分子 反应问你有什么 可以采用列表法来判断有什么 如下 将所有的物质写一横行 再写一竖行用横杠表示不反应 向上箭头表示有气体 向下箭头表示有沉淀 有颜色变化直接写上 对照题目找需要的
第二种 有些计算题问“……依据计算说明溶液中有什么 含量是多少”这时候就要从题目中找出你最确定能含有的东东 然后再依据相互关系来判断
这些就是我的经验 不过我感觉有点不全 我再想想哈 我QQ是380064643
我大一 难免有遗忘……对不住哈

Answer 3

您好。既然是离子共存问题，那当然要考虑：本身条件或外加条件下离子共存的条件，然后列出哪些离子可以共存，哪些不可以。有了这种离子，就不能有什么离子，有了这种离子就一定有另外一种离子，不能根据题目来判断有没有的就是可能存在的，等这些问题。然后再根据题目做题咯。

Answer 4

很多都是背出来的,

Answer 5

这个东西书上都是有的.要自己背,还要记住一些特别的反应.

Answer 6

先考虑离子是否有颜色，在考虑溶液的酸碱性，在考虑是否会发生氧化还原反应，在考虑双水解，在考虑是否会生成水或弱电解质以及气体。