化学题，将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体越来越浅色，共收集到672ml
化学题，将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体越来越浅色，共收集到672ml（标准状况下）的气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定...
化学题，将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体越来越浅色，共收集到672ml（标准状况下）的气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积是多少
a。504ml
b。336ml
c。224ml
d。168ml 展开
a。504ml
b。336ml
c。224ml
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这道题中，Cu+HNO3变成了NO+NO2
NO+NO2+O2变成了HNO3
这里面N元素守恒，也就是说消耗的HNO3应与生成的HNO3一样多
因为N前后都没有变价，所以Cu失去的电子的量应该等于O2得到的电子的量
很容易计算出Cu有0.03mol，所以等式为0.03×2=X×4
解得X=0.015mol，也就是O2用了0.015mol
所以O2的体积为22.4×0.015=336ml，答案选B
NO+NO2+O2变成了HNO3
这里面N元素守恒，也就是说消耗的HNO3应与生成的HNO3一样多
因为N前后都没有变价，所以Cu失去的电子的量应该等于O2得到的电子的量
很容易计算出Cu有0.03mol，所以等式为0.03×2=X×4
解得X=0.015mol，也就是O2用了0.015mol
所以O2的体积为22.4×0.015=336ml，答案选B
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