Question

高中化学理综选择题

高中化学理综选择题取27gNaOH与NaHCO3混合固体，加入1mol/L稀盐酸至不再产生气体时，收集到5.6L(标准状况)气体，则下列说法中正确的是()
A、NaOH与NaHCO3的物质的量之比为5:3
B、当加入稀盐酸的体积V1=100mL时，可以观察到溶液中有气泡产生
C、向所得的溶液中滴加2mol/L硝酸银溶液至不再产生白色沉淀后，消耗硝酸银溶液的体积为200mL
D、另取等质量的该混合固体加热一段时间后，再加入1mol/L稀盐酸至不再产生气体时，消耗稀盐酸的体积V2＜400ml

Answer 1

根据混合物组成可知气体是碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳，根据体积可知碳酸氢钠的物质的量为5.6L/22.4L/mol=0.25mol,又碳酸氢钠式量为84g/mol,所以混合物中碳酸氢钠质量84g/molx0.25mol=21g,又总质量27g所以氢氧化钠6g,所以质量比7:2所以A错

追答

0.25mol,6g/40g/mol=0.15mol所以物质的量比5:3所以A对

抱歉看成质量比了

物质的量之比3：5

所以A的确是错的

B因为碳酸氢钠有0.25mol,氢氧化钠有0.15mol而盐酸物质的量为1mol/Lx0.1L=0.1mol,由于加入盐酸先与氢氧化钠反应所以氢氧化钠都没反应完所以不会有二氧化碳产生！所以B错，根据反应后产物只有氯化钠可知根据钠元素守恒0.25+0.15=0.4mol所以氯元素0.4mol在根据氯元素守恒可知消耗硝酸银0.4mol所需1mol/L硝酸银400ml,

2mol/L硝酸银200ml所以C对（但如果盐酸过量那么就不正确了）

D错无论产物是啥加入盐酸产物都只有氯化钠所以根据钠元素守恒就可知道消耗盐酸0.4mol需要盐酸体积400ml

答案选C

Answer 2

aHCO3 ==> CO2
0.25mol 0.25mol
21g
NaOH 27-21 == 6g 0.15mol
A、混合固体中NaOH与NaHCO3的物质的量之比为3:5
0.15/0.25 正确
B、蒸干所得溶液得到的固体质量为23.4g
53.5(0.15+0.25) == 44.6g 错误
C、当加入稀盐酸的体积V1＜150mL时，没有气体生成。
先中和碱 耗V(HCI) ==150ml 正确
D、另取27g该混合固体置于密闭容器内加热一段时间后再加入1mol/L稀盐酸至不再产生气体时消耗稀盐酸溶液的体积V2＞400mL
NaHCO3 0.25mol ==> Na2CO3 0.2mol 钠守恒！
NaOH 0.15mol
耗稀盐酸溶液的体积V2 == 400mL 错误

所以答案选BD

Answer 3

选A 不解释

Answer 4

小袁拍题