Question

将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2有2.8L，则原混合物的质量可能是

A.2
B.4
C.8
D.10
要原因
谢 饿

Answer 1

答案为B C
这个题目采用极限法求解
在这个题目里,设标况下,产生相同的量的氢气,设三种金属均为纯净物时,所用的量是Al最少,Mg次之,最多的是Zn
此时,产生2.8L的H2 电子所转移的量为2.8/22.4*2=0.25mol
全为Al时所用的量为0.25/3*27=2.25g
全为Zn时所用的量为0.25/2*65=8.125g
Mg介于两者之间,
因此,最大的量为8.125g,最小也要2.25g,故先排除 AD
又因为题目为三者混合物,故不可能大于或等于8.125g(因为产生等量的H2时 Al 与Mg所需的量比Zn少)
因此 在2.25到8.125之间的均是可以的
因此答案是BC

Answer 2

极限法，选Al和Zn，得出一个范围，8.125<m<22.5 ,所以选D