Question

高中化学问题，求详解，谢谢！

D、E、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数逐渐增大。D和X的最简氢化物分子的空间构型均为正四面体。回答下列问题：
（1）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________； （2）金属镁和E的单质可在高温下反应，得到的产物与水反应生成两种碱，E在元素周期表中的位置为________，写出该产物与水反应的化学方程式_________________；
（3）Y和Z都能形成简单离子，离子半径Y_______Z（填大于或小于），Y元素原子中有______种能量不同的电子；
（4）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________（选填D、E、X、Y、Z等）。
求详解，想知道DEXYZFEN分别是什么，怎么判断的，谢谢！

Answer 1

答案：D为碳，E为氮，X为硅，Y为硫，Z为氯

解析：高中常见正四面体结构：CH4(甲烷) CCl4(四氯化碳) P4(白磷)，SiH4（硅烷）

注意：氨分子为三角锥型分子，不是正四面体

那么D，X在高中阶段，就一定是C元素和Si元素；

（1）共价键   ，原子晶体

（2）“金属镁和E的单质可在高温下反应，得到的产物与水反应生成两种碱”

高中常见Mg3N2与水反应（特性），所以E就是N元素；

（3）“Y和Z都能形成简单离子”，P没有简单离子，那么三周期内的只有S元素和Cl元素；

（4）这些元素中能形成强酸：

硝酸（含氧酸，氧化性强酸）

硫酸（含氧酸，强酸，浓酸强氧化性）

盐酸（非含氧酸，强酸）

高氯酸（六大无机强酸之首，HClO4）

六大无机强酸：强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸

酸性由高到底为：高氯酸，氢碘酸，氢溴酸，硫酸，盐酸，硝酸

Answer 2

我来晚了，有两个条件，序数递增，和空间构型，而空间构型常有的就是甲烷和硅烷。一般情况下，两种碱需要两种金属元素，但是E不能是金属，所以就是N了。P没有简单离子，所以Y ，Z就得出来了。可以不采纳，我只是来玩的

Answer 3

（1）D 和X形成的化合物，其化学键类型属共价键，其晶体类型属原子晶体； （2）金属镁和E的单质可在高温下反应，得到的产物与水反应生成两种碱，E在元素周期表中的位置为第二周期V族，写出该产物与水反应的化学方程式 Mg3N2+7H2O=2NH3·H2O+3Mg(OH)2↓；

（3）Y和Z都能形成简单离子，离子半径Y_______Z（填大于或小于），Y元素原子中有______种能量不同的电子；
（4）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________（选填D、E、X、Y、Z等）。
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由D和X的最简氢化物分子的空间构型均为正四面体得，D X可能是碳或者硅（显四价），由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大得D是碳、X是硅。碳化硅是共价化合物，也是高中需要记住的原子晶体之一。
由“金属镁和E的单质可在高温下反应，产物与水反应生成两种碱”得E是氮。 3Mg+N2=Mg3N2 氮化镁与水反应Mg3N2+7H2O=2NH3·H2O+3Mg(OH)2↓
3、4回到家再追答上。。

Answer 4

D为碳，E为氮，X为硅，Y为硫，Z为氯.首先能形成正四面体结构的只能是+4价的碳族元素。所以D和X确定了，E为N，这应该知道，那么Y,Z只能在硅元素以后，那就是Cl和S，P元素不能形成简单离子。

Answer 5

D为碳，E为氮，X为硅，Y为硫（可能吧），Z为氯。