Question

求化学学霸！！要详解！！！急！！

Answer 1

解析：

（2）
①加Ba（OH）2溶液至<SO4>2-恰好沉淀：
化学方程式： NaHSO4 + Ba（OH）2 → BaSO4↓ + NaOH + H2O
离子方程式： <H>+ + <SO4>2- + <OH>- + <Ba>2+ → BaSO4↓ + H2O
②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：
化学方程式： 2NaHSO4 + Ba（OH）2 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O
离子方程式： 2<H>+ + <SO4>2- + 2<OH>- + <Ba>2+ → BaSO4↓ + 2H2O

（3）
①加Ba（OH）2溶液少量：
化学方程式： 2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 → 3BaSO4↓ + 2Al（OH）3↓ + K2SO4
离子方程式： 2<Al>3+ + 3<SO4>2- + 6<OH>- + 3<Ba>2+ → 3BaSO4↓ + 2Al（OH）3↓
②加Ba（OH）2溶液过量：
化学方程式： 2KAl（SO4）2 + 4Ba（OH）2 → 3BaSO4↓ + Ba（AlO2）2 + K2SO4 + 4H2O
离子方程式： 2<Al>3+ + 3<SO4>2- + 8<OH>- + 3<Ba>2+ → 3BaSO4↓ + 2<AlO2>- + 4H2O

追问

为什么？

定一法知道吗？

追答

解析：

将物质1加入物质2，那么物质2视为大量，物质1视为少量；如继续加入物质1，则物质1将视为大量（过量）

追问

全过程

追答

2-恰好沉淀，2- 与 2+ 的量一定相等，其余自己配平

溶液呈中性，说明没有+ 和 - 剩余，+ 与 - 的量一定相等，其余自己配平

3+与少量强碱反应生成 Al（OH）3，再与过量强碱反应生成-

Answer 2

　　可以用以少定多的方法。将比较少的物质先设为1。
　　Ba2+ +SO42- H+ +OH- =BaSO4 +H2O
　　Ba2+ +SO42-+2 H+ +2OH- =BaSO4 +2H2O
　　用第三小题解释一下
　　氢氧化钡少量先将其化学计量数设为1.
　　1Ba【OH】2+KAl【SO4]2 不难看出可以将Ba完全沉淀。但铝离子的氢氧根不够。所以将计量数定为2.
2Ba【OH】2+KAi[SO4]2=2BaSO4+K[OH]+Al[0H]3

第二种也是一样分析

追问

能详解吗？拜托了！急！谢谢！

还有说一下碳酸氢镁跟氢氧化钠的。

谢谢啊

详解哦

上面说的不太明白

用纸写一下全过程谢谢

追答

这反应比较特殊，高中镁的性质不太重要就是了。好好学

追问

写一下碳酸氢钙和氢氧化钠可以吗谢谢

追答

之前的第二个反应产物写错了，我改了一下。必修采纳我！！！

追问

生成物怎么看

追答

复分解啊，一般不会像之前的反应一样，很少需要讨论沉淀溶解平衡。那个记住就好了。

追问

为什么分别是碳酸跟

和碳酸氢根

生成物如何看

那些是碳酸跟那些是碳酸氢根i？？

追答

根据你配平的系数，利用复分解反应的实质，阴阳离子相互结合。上面说的反应碳酸氢根和氢氧根反应，是一比一，然后利用原子守恒，将多余的结合起来。