空气的相对式量为什么是29空气的相对分子质量为什么
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空气可以视为N2和O2按4：1的摩尔比组成的混合物，所以平均相对分子质量=（28X0.8+32X0.2）=28.8
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2024-10-22 广告
在标准状态下，空气的平均分子量为29，在这个状态下，所有的分子量小于29的气体的密度一定比空气密度小，这是定论。 因为在标准状态下气体的密度的计算方法为：气体的分子量/2.4 。例如 空气的密度=29/2.4 氧气的密度=32/2.4 氢气...
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这是科学家们根据各种测量与计算得出的近似值。
那么，关于这，我来说说我的想法。
物质的摩尔质量与其相对质量在数值上相等，而根据阿伏伽德罗定律，我们只需在同温同压下使空气与某种纯净气体（例如氧气）的体积相等，二者的物质的量便也等同。又因n=m/M，此时只需测量二者的质量，便可比出空气的摩尔质量，从而得到其相对质量。
那么，关于这，我来说说我的想法。
物质的摩尔质量与其相对质量在数值上相等，而根据阿伏伽德罗定律，我们只需在同温同压下使空气与某种纯净气体（例如氧气）的体积相等，二者的物质的量便也等同。又因n=m/M，此时只需测量二者的质量，便可比出空气的摩尔质量，从而得到其相对质量。
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这是科学家们根据各种测量与计算得出的近似值。
那么，关于这，我来说说我的想法。
物质的摩尔质量与其相对质量在数值上相等，而根据阿伏伽德罗定律，我们只需在同温同压下使空气与某种纯净气体（例如氧气）的体积相等，二者的物质的量便也等同。又因n=m/M，此时只需测量二者的质量，便可比出空气的摩尔质量，从而得到其相对质量。
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那么，关于这，我来说说我的想法。
物质的摩尔质量与其相对质量在数值上相等，而根据阿伏伽德罗定律，我们只需在同温同压下使空气与某种纯净气体（例如氧气）的体积相等，二者的物质的量便也等同。又因n=m/M，此时只需测量二者的质量，便可比出空气的摩尔质量，从而得到其相对质量。
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