Question

影响弱电解质电离平衡的因素有哪些

Answer 1

影响电离平衡的因素

1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。

2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。

3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。

4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。

要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。可以把HA的电离平衡HA=H⁺+A⁻想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）B（g）+C（g），稀释相当于增大体积，A、B、C的浓度同等程度地减小即减小压强。

平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v（正）加快使v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动。

A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。

扩展资料

强弱电解质判断的常见“误区”：

1、电解质、非电解质均是化合物，盐酸（混合物）、铜（单质）虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质溶解性的大小无必然联系。

3、熔融时是否导电，这是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。

4、溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。

参考资料来源：百度百科-电离平衡

Answer 2

　　影响弱电解质电离平衡的因素有：
　　内因：电解质的本性。
　　外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响：
　　醋酸稀释时电离度变化的数据：
　　浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
　　电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）
　　（2）温度的影响：
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。