在主量子数n=3的电子层中最多容纳电子数
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2n²=18
n=3，l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数。p轨道有三个延展方向，分别是x、y和z，每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子。这样算的话，那就是3*2=6个电子了。
3p壳层是主量子数n=3的分壳层，主量子数一定，不同的副量子数l的电子，分布在不同的分壳层上。要加上两个l=0的3s分壳层电子才是8个。
扩展资料：
电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。
参考资料来源：百度百科-电子层
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