Question

第四题 高中化学 在线等啊 D怎么错了 B哪里错了 C为什呢对啊

Answer 1

B错，向氨水中加入氯化铵，铵离子会使氨水电离程度减小，PH减小
D错，最后一项应该是2C(HSO3-)+2C(SO32-)，亚硫酸钠中，钠离子是硫原子的2倍

追问

B中，加入碳酸钠为什么水的电离程度增大呢

不是碱性更强了 更抑制吗

D难道不是因为氧化作用吗

Answer 2

B，NH4Cl是显酸性，NH3.H2O=NH4++OH-，NH4+增加，氨水电离逆向进行，这样电离出的OH-减少，PH减小
D，ClO-在碱性环境依然有较强的氧化性，可以氧化SO32-，虽然反应程度不大。
C,0.1molL-H2A是分步电离，cH+大于0.1说明一级电离是完全电离，二级电离部分电离，H2A是强酸，
1:1反应生成NaHA，酸式盐，一定显示酸性。

追问

B中，加入碳酸钠为什么水的电离程度增大呢

不是碱性更强了 更抑制吗

追答

Na2CO3是盐，
水的电离H2O=H++OH-
是CO32-结合水电离出的H+形成HCO3-，从而使水电离出的H+浓度下降，水电离正向进行，所以OH-浓度增加显碱性，是促进电离。

追问

第九题D选项 谢谢了哦

追答

用的是浓硝酸，很高的挥发性，所以产生的气体中一定含有相当的HNO3，试验没有除去HNO3直接与硅酸钠反应，这样实验效果不能说明问题。

追问

D要怎么该呢

改

谢谢

追答

不说氧化还原反应，这个式子按电荷守恒是对的，SO32-因为是带2电子所以要乘以2.

追问

乘了2的呀

你看嘛 有2

追答

这个式子按电荷守恒是对的，
SO32-因为是带2电子所以要乘以2.
所以不说氧化还原反应，这个式子按电荷守恒是对的