Question

求详解！答案的解析看不懂啊！！

Answer 1

CO3-先与H+反应生成HCO3-,CO3-都反应完后，HCO3-再与H+反应生成CO2
所以
C选项，生成CO2,说明溶液中已没有CO3-,又因为OH-与CO3-物质量浓度相同，所以OH-与CO3-系数该一样所以C错误

追问

那b选项为什么系数不一样

追答

b选项生成碳酸氢根离子，系数不一样说明碳酸根离子未反应完全，合理

才看到，晚了，抱歉

追问

嗯嗯，没事，很感谢你的回答

那为什么c选项不可以这样想呢

Answer 2

C 它应该先生成碳酸氢根离子

Answer 3

额……你换换思路不就行了？首先假定体积是单位体积，所以物质的量浓度在数值上就等于物质的量，然后一个个分析就行了。
A选项，咱们假设氢氧化钠和碳酸钠都是1mol，你分步往里面加氢离子。溶液中的氢氧根和碳酸根分别和氢离子反应，首先加入1mol的氢离子，反应掉了1mol的氢氧根，A选项告诉你你需要加2mol的氢离子，咱们刚才加了1mol了，那就再加入1mol的氢离子去和碳酸根反应，当然就是生成碳酸氢根，综合一下就能知道A选项是对的。
同理，B和D是对的。至于C选项，氢氧根和碳酸根的浓度一样，方程式里有2mol的氢氧根自然也就有2mol的碳酸根咯，你要加入4mol的氢离子，其中有2mol氢离子先和氢氧根反应，剩下的2mol氢离子和2mol的碳酸根反应生成2mol的碳酸氢根。C选项错在没有把碳酸根反应完就生成了二氧化碳。

追问

那为什么b选项的氢氧根和碳酸根不相等？

追答

B选项，氢离子总共3mol，把2mol的氢氧根反应掉以后自己还剩1mol，然而面对它的有2mol的碳酸根离子（因为氢氧根离子和碳酸根离子量相等嘛），1mol的氢离子无法反应掉所有的碳酸根离子，所以只能尽其所能干掉1mol的碳酸根（让它们变成碳酸氢根），然后自己就被消耗完了。剩下的1mol碳酸根不参与反应，自然就不写入方程式了。

追问

呃呃，越来越糊涂了，

唉，化学基础不好啊，很烦

追答

你可以尝试着一滴一滴地加酸，然后分析它是怎么反应的（我说的一滴一滴的是指你一点点地加，不要把给你的酸一股脑全倒进去）。这样会好一些。

Answer 4

选D，没配平

追答

方程式错误