Question

化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”

Answer 1

化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。盐类水解是中学化学学习中的重点和难点，也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？

1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 （马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）
2。确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2c(Na )>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H或:c(Na) +c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-34234制备某些盐时要考虑水解AlS3 ,MgS,Mg32 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH44332232判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7

制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
FeCl323(胶体)+3HCl 8

分析盐与盐反应时要考虑水解。

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

(1)能否发生氧化还原反应;

(2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
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加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na23(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl32(4)加热蒸干(NH42343(5)加热蒸干Ca(HCO3(6)加热Mg(HCO3232103+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2323

凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。