影响氧化还原反应速度的主要因素有哪些
1、物质本身的性质。
2、浓度：反应物的浓度增大，反应速度增大。
3、温度:一般的，反应温度升高，反应速度增大。
4、催化剂：根本改变反应机制。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
扩展资料：
氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
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2020-03-25 广告
1、氧化剂和还原剂的性质
不同性质的氧化剂和还原剂，其反应速率相差极大。这与它们的电子层结构、条件电极电位的差异和反应历程等因素有关，具体情况较为复杂。目前对此问题的了解尚不完整。
2、反应物浓度影响
根据质量作用定律，反应速度与反应物浓度的乘积成正比。但是，许多氧化还原反应是分步进行的，整个反应速度由最慢的一步决定。因此，不能简单地按总的氧化还原方程式来判断浓度对反应速度的影响程度。但通常来看，增大反应物的浓度可以加快反应速度。
3、温度影响
升高反应温度一般可提高反应速率。通常温度每升高10℃，反应速率可提高2～4倍。这是由于升高反应温度时，不仅增加了反应物之间碰撞的概率，而且增加了活化分子数目。
4、催化剂的影响
使用催化剂是加快反应速率的有效方法之一。催化反应的机理非常复杂。在催化反应中，由于催化剂的存在，可能产生了一些不稳定的中间价态离子、游离基或活泼的中间配合物，从而改变了氧化还原反应历程，或者改变了反应所需的活化能，使反应速率发生变化。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂增大反应速率，负催化剂减小反应速率。分析化学中，常用正催化剂来加快反应的速率。
5、诱导作用
有些氧化还原反应在通常情况下，并不进行或进行得很慢的反应，但是由于另一个反应的进行，受到诱导而得以进行。这种由于一个氧化还原反应的发生促进另一氧化还原反应进行的现象，称为诱导作用，所发生的反应称为诱导反应。
2.反应物浓度
3.催化反应对反应速率的影响
4.温度对反应速率的影响
5.诱导反应对反应速率的影响
