Question

HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较

Answer 1

熔点比较：

HI>HF>HBr>HCl

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。

沸点比较：

HF>HI>HBr>HCl

沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

扩展资料：

不同液体沸点：

在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。

例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。

液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。

参考资料来源：百度百科-熔点

参考资料来源：百度百科-沸点

Answer 2

四种物质的熔沸点依次升高的顺序为：氯化氢，溴化氢，氢氟酸，碘化氢

原因如下：

卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以将上述四种物质分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。

唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。

扩展资料

氢卤酸中还具有其他的特殊性质：

1、酸性

在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。

2、卤化氢和氢卤酸的还原性

还原能力按氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸的顺序依次增强 ，氢氟酸不能被一般氧化剂所氧化；盐酸需用强氧化剂才能氧化；氢溴酸和氢碘酸还原性较强，空气中的氧就可以把二者氧化为单质。氢溴酸溶液在日光、 空气中的氧作用下即可变为棕色；而氢碘酸溶液即使在暗处也会逐渐变棕色。

参考资料来源：百度百科-卤化氢

Answer 3

熔沸点与稳定性无关.
熔沸点与分子间作用力有关.
分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.
按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF
HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.
实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等）.HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.
HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl
而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高.
沸点：HF>HI>HBr>HCl
熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是小于水的.所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的.
附：具体数据
熔点,沸点
HF －83.38℃,19.54℃
HCl －114.2℃,－85.0℃
HBr -86.9℃,-66.8℃
HI －50.8℃,－35.1℃

Answer 4

以下是HF（氢氟酸）、HCl（盐酸）、HBr（溴化氢）和HI（碘化氢）的熔沸点比较：

熔点（摄氏度）：

                                   

HF: -83.65°C

HCl: -114.2°C

HBr: -86.9°C

HI: -50.8°C

沸点（摄氏度）：

                                

                                   

HF: 19.5°C

HCl: -85.1°C

HBr: -67.1°C

HI: -35.1°C

根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。而HCl、HBr和HI的分子间力较弱，所以它们在较低的温度下就会熔化或沸腾。

请注意，这些数值仅表示在标准大气压下的近似数值，实际数值可能会略有不同。对于精确数值，请查阅可靠的参考资料。

Answer 5

HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。
下面是它们的熔沸点（以摄氏度为单位）的比较：
HF：-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)
HCl：-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)
HBr：-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)
HI：-50.8 °C (熔点) / -35.1 °C (沸点)
从上述数据可以看出，随着卤素原子的增大，熔沸点也随之增大。这是因为原子的大小和分子间的范德华力有关，分子间力量的增加会导致分子更难从固体状态转变为液体或气体状态。
总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。