高中化学小问题 第二问
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电解时
阳极：S2- - 2e- = S，(n-1)S + S2- = Sn2-
阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-（写成这样比较好，在NaOH溶液中不可能有大量H+。H+主要来自于水，H+得电子变成H2，最终消耗的是水）
电解后
注意此时已无外加电流，所以你写2H+ + 2e- = H2↑和Sn2- + 2e- = S↓就不合适了
而应该想到是多硫离子与H+反应生成S
Sn2- + 2H+ = (n-1)S↓ + H2S↑
阳极：S2- - 2e- = S，(n-1)S + S2- = Sn2-
阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-（写成这样比较好，在NaOH溶液中不可能有大量H+。H+主要来自于水，H+得电子变成H2，最终消耗的是水）
电解后
注意此时已无外加电流，所以你写2H+ + 2e- = H2↑和Sn2- + 2e- = S↓就不合适了
而应该想到是多硫离子与H+反应生成S
Sn2- + 2H+ = (n-1)S↓ + H2S↑
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