Question

初三化学题，求解答

初三化学题，求解答二三问的溶质怎么判断的，请说明理由

Answer 1

2.首先，整个实验过程，溶液中的离子只有钠离子，钙离子，氢氧根离子，碳酸根离子4种离子(阴阳离子各两种)。
阴阳离子结合能生出沉淀的只有碳酸钙。所以最后丙试管中出现的沉淀一定是碳酸钙。
混合前，取的都是上清液，混合后生成沉淀，说明两个上清液的溶质都可溶，并且一个是钙盐，一个是碳酸盐。
同样，因为只有4种离子，所以钙盐就是氢氧化钙，碳酸盐就是碳酸钠。
甲试管中没有引入钠离子，所以上清液溶质就是氢氧化钙，原因可能是二氧化碳与澄清石灰水反应不完全
乙试管上清液为碳酸钠，原因是加入的碳酸钠过量

3.丙试管是氢氧化钠与碳酸钠混合后的溶液
有三种情况
一，两者等量，都完全反应，溶液中只有氢氧化钠
(小山)
二，氢氧化钙过量，反应后，溶液中有氢氧化钙和氢氧化钠(小西)
三，碳酸钠过量，反应后，溶液中有碳酸钠和氢氧化钠(小晋)

Answer 2

题目拍清楚一点，看不清楚