Question

元素氢化物的稳定性，沸点，还原性，酸碱性在元素周期表内呈现怎样的递变规律

Answer 1

同周期元素从右到左或同族元素从上到下，氢化物的还原性增强。
非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。
水溶液的酸碱性
同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。
沸点：
HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.
无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。

Answer 2

元素周期表从左到右从上到下氢化物稳定性增强，沸点升高，还原性增强酸性增强。