Question

常温下取0.2mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合，恰好完全反应，测得混合溶液的pH=6

Answer 1

①等体积等浓度的盐酸和moh恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（h+）＞0.2
mol?l-1
hcl溶液中水电离出的c（h+），
故答案为：＞；
②反应后得到mcl溶液，水解呈酸性，则由质子守恒可知c（h+）=c（moh）+c（oh-），则
c（h+）-c（moh）=c（oh-）=1.0×10-8mol?l-1，
故答案为：1.0×10-8．

Answer 2

（1）反应后得到的溶液为0.1mol/L的MCl溶液
因为pH为6
所以所有的H+都是有M+水解得到的，也就是由水电离出来的
[H+]=10^-6
mol/L
0.2mol/L的HCl溶液中[H+]=0.2mol/L
所以[OH-]=5*10^-14mol/L
也就是水电离出的[H+]=5*10^-14mol/L
所以比值为2*10^7
（2）因为c(MOH)=0
c(H+)=10^-6
mol/L
所以c(H+)-c(MOH)=10^-6
mol/L