麻烦大家帮我答个题目是:某一氧化碳和二氧化碳的混合物中含碳35.1%.求该混合物中二氧化碳的质量分数
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我来说明白点
含碳量是35.1%
因此不妨设混合物总质量为100g,二氧化碳的质量为Xg,则一氧化碳的质量是(100-X)g
二氧化碳中碳的质量是12/44乘以X,这是二氧化碳中的碳的质量,一氧化碳中碳的质量是12/28乘以(100-X),上面两项相加即是100g混合物中碳的质量,碳的质量再除以总质量即是碳的质量分数,列出等式:
{(12/44)*X+(12/28)*(100-X)}/100=35.1%
解出X=49.775g
所以二氧化碳的质量分数是(X/100)*100%=49.775%
含碳量是35.1%
因此不妨设混合物总质量为100g,二氧化碳的质量为Xg,则一氧化碳的质量是(100-X)g
二氧化碳中碳的质量是12/44乘以X,这是二氧化碳中的碳的质量,一氧化碳中碳的质量是12/28乘以(100-X),上面两项相加即是100g混合物中碳的质量,碳的质量再除以总质量即是碳的质量分数,列出等式:
{(12/44)*X+(12/28)*(100-X)}/100=35.1%
解出X=49.775g
所以二氧化碳的质量分数是(X/100)*100%=49.775%
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