Question

氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)

Answer 1

亚铁离子和三价铁离子不反应
你要学会方法
还原性离子被氧化剂氧化，化合价都升高，一般升高为相邻价态，如Fe2+--
Fe3+，亚铜离子变为铜离子，亚硫酸根离子化合价升高只能变为硫酸根（+4--+6
），硫离子一般变成单质S（如果氧化剂很强并过量，也有可能生成+4价或+6价）；
氧化性离子被还原剂还原，化合价都降低，一般也降低为相邻价态，三价铁离子变为亚铁离子，MnO4-变为锰酸根MnO42-，氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点，要看是浓硝酸还是稀硝酸，一般浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，（有时还要看和它反应的还原剂的强弱，还原性很强的金属和稀硝酸反应，还可能生成N2O，N2
，NH4+）。过氧根离子中氧为-1价，化合价降低，只能生成-2价。
问题补充：像MnO4-被还原后Mn一般显什么价态----不同条件下，价态不同。酸性条件下一般生成Mn2+，碱性条件下生成MnO4
2-
还有一般因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些----
具有强氧化性的离子Fe3+
MnO4-
(H+
NO3-)
ClO-
和具有强还原性的离子I-
Fe2+。
还有NH4+和什么离子不能大量共存，为什么??----OH-，

Answer 2

亚铁离子和三价铁离子不反应
你要学会方法
还原性离子被氧化剂氧化，化合价都升高，一般升高为相邻价态，如Fe2+--
Fe3+，亚铜离子变为铜离子，亚硫酸根离子化合价升高只能变为硫酸根（+4--+6
），硫离子一般变成单质S（如果氧化剂很强并过量，也有可能生成+4价或+6价）；
氧化性离子被还原剂还原，化合价都降低，一般也降低为相邻价态，三价铁离子变为亚铁离子，MnO4-变为锰酸根MnO42-，氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点，要看是浓硝酸还是稀硝酸，一般浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，（有时还要看和它反应的还原剂的强弱，还原性很强的金属和稀硝酸反应，还可能生成N2O，N2
，NH4+）。过氧根离子中氧为-1价，化合价降低，只能生成-2价。
问题补充：像MnO4-被还原后Mn一般显什么价态----不同条件下，价态不同。酸性条件下一般生成Mn2+，碱性条件下生成MnO4
2-
还有一般因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些----
具有强氧化性的离子Fe3+
MnO4-
(H+
NO3-)
ClO-
和具有强还原性的离子I-
Fe2+。
还有NH4+和什么离子不能大量共存，为什么??----OH-，

Answer 3

真准，老师今天才讲过。氧化的会变成：铜离子，铁离子，硫酸根离子，硫单质（如果氧化性太强还有可能变成二氧化硫）。还原成：锰酸根（锰为正六价），氢气，负二价的氧，二氧化氮（还原性太强还有可能为一氧化氮）。给分吧！

Answer 4

亚铁离子氧化为铁离子,亚铜离子氧化为铜离子,亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫离子氧化为硫单质、SO2、SO3.
铁离子还原为亚铁离子,MnO4-碱性条件下还原为MnO42-(Mn显+6价),酸性条件下还原为Mn2+(Mn显+2价),中性条件下还原为MnO2(Mn显+4价),氢离子和NO3-离子组合还原为NO或NO2,过氧根离子还原为氧离子,溶液中还原为水.
NH4+和OH-、NH2-不能大量共存,NH4+
+OH-=NH3(气体)+H2O
NH4+
+NH2-=2NH3