氧化还原反应配平
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首先找出变价的元素。过氧化氢中的氧为-1价，硫酸根和水中的氧为-2价，所以氧元素得电子被还原。另一个变价元素是S，从-2变到+6价，失电子，被氧化。
定性过程已经结束，下面定量
一个氧原子的化合价变化是1，一个硫原子的化合价变化是8，所以硫和氧的元素比例是1：8才能保证电子守恒。所以PbS的系数是1，H2O2的系数是4，所以硫酸铅的系数是1.硫酸铅中一个硫原子有4个氧原子和它结合，比例：1：4，所以剩下的四个被还原为-2价的氧原子和过氧化氢中的氢原子结合形成水。所以水的系数是4
双线桥：过氧化氢中的一个氧得1个电子变为硫酸铅和水中的-2价氧原子，PbS中的一个硫失去8个电子变为硫酸铅中的+6价的硫
配平后：PbS+4H2O2＝PBSO4+4H2O
定性过程已经结束，下面定量
一个氧原子的化合价变化是1，一个硫原子的化合价变化是8，所以硫和氧的元素比例是1：8才能保证电子守恒。所以PbS的系数是1，H2O2的系数是4，所以硫酸铅的系数是1.硫酸铅中一个硫原子有4个氧原子和它结合，比例：1：4，所以剩下的四个被还原为-2价的氧原子和过氧化氢中的氢原子结合形成水。所以水的系数是4
双线桥：过氧化氢中的一个氧得1个电子变为硫酸铅和水中的-2价氧原子，PbS中的一个硫失去8个电子变为硫酸铅中的+6价的硫
配平后：PbS+4H2O2＝PBSO4+4H2O
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