如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理啊？
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Q>K
逆向移动
Q<K
正向移动
Q=K
不移
动
N2+3H2=（可逆）=2NH3
△H>0
K=[NH3]^2
/
[N2][H2]^3（只受温度的影响）
Q=c（NH3）^2
/
c(N2)c(H2)^3
(1)升高温度
吸热反应温度升高，平衡常数增大
Q<K平衡正向移动
(2)增大压强
通过压缩气体增大压强，即各气体浓度等比例增大，Q值减小，K值不变。Q<K平衡正向移动
(3)浓度
要看改变谁的浓度了，影响的是Q，K值不变
逆向移动
Q<K
正向移动
Q=K
不移
动
N2+3H2=（可逆）=2NH3
△H>0
K=[NH3]^2
/
[N2][H2]^3（只受温度的影响）
Q=c（NH3）^2
/
c(N2)c(H2)^3
(1)升高温度
吸热反应温度升高，平衡常数增大
Q<K平衡正向移动
(2)增大压强
通过压缩气体增大压强，即各气体浓度等比例增大，Q值减小，K值不变。Q<K平衡正向移动
(3)浓度
要看改变谁的浓度了，影响的是Q，K值不变
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北京羿射旭科技有限公司
2019-11-29 广告
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Q>K
逆向移动
Q<K
正向移动
Q=K
不移
动
N2+3H2=(可逆)=2NH3
△H>0
K=[NH3]^2
/
[N2][H2]^3(只受温度的影响)
Q=c(NH3)^2
/
c(N2)c(H2)^3
(1)升高温度
吸热反应温度升高，平衡常数增大
Q<K平衡正向移动
(2)增大压强
通过压缩气体增大压强，即各气体浓度等比例增大，Q值减小，K值不变。Q<K平衡正向移动
(3)浓度
要看改变谁的浓度了，影响的是Q，K值不变
逆向移动
Q<K
正向移动
Q=K
不移
动
N2+3H2=(可逆)=2NH3
△H>0
K=[NH3]^2
/
[N2][H2]^3(只受温度的影响)
Q=c(NH3)^2
/
c(N2)c(H2)^3
(1)升高温度
吸热反应温度升高，平衡常数增大
Q<K平衡正向移动
(2)增大压强
通过压缩气体增大压强，即各气体浓度等比例增大，Q值减小，K值不变。Q<K平衡正向移动
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