Question

高中化学题目

Answer 1

（1）a+b=0.1-0.02x
(2)当x最大时，a+b有最小值，因x是分解率，故最大是100%，也就是1，所以a+b的最小值是0.08.
（3）当a+b=0.09时，分解率x=50%,加热0.04mol高锰酸钾，实际分解了0.02mol，残余固体的质量为2.84克。

Answer 2

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20
Na2CO3+CO2=2NaHCO3
Na0H的相对分子质量为40,Na2CO3为106
如果只发生第一个反应的话,那么生成的固体质量应为1.06g,则CO2的质量X/44=0.8g/80=0.44g
但1.37-1.06=0.31g,说明第二个反应后质量比原先的1.06g多了0.31g,而这0.31g完全是CO2增加的质量
所以CO2的质量为0.44g+0.31g=0.75g

Answer 3

（1）a+b=0.1-0.02x
(2)当X取最大值时a+b最小值，即当X=1时有最小值，（a+b）min=0.08

(3)当
a+b=0.09
时
X=0.5
第一个反应所得氧气质量
m(O2)
=
0.5*0.02
=
0.01g
，根据质量守恒定律：剩余固体质量=m(KMnO4)
-
m(O2)=0.04*158
-
0.01=6.31g

Answer 4

选C
0.66g
反应有两个阶段
1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
假设NaOH全部转化为NaCO3（即按1式反应完全）,则有
2NaOH
~
Na2CO3
~
CO2
80
106
44
0.8g
m1
m2
解得
m1=1.06g
＜1.37g
m2=0.44g
∵m1＜1.37g
说明CO2足够，继续按二式反应
1.37-1.06=0.31g
Na2CO3
~
2NaHCO3~
CO2
~
△m
106
168
44
168-106=62
m3
0.31g
解得
m3=0.22g
∴mCO2=m2+m3=0.44+0.22=0.66g
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