Question

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气

Answer 1

破坏1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，则h-h键能为q1kj/mol，
破坏1molcl2中的化学键消耗的能量为q2kj，则cl-cl键能为q2kj/mol，
形成1molhcl中的化学键释放的能量为q3kj，则h-cl键能为q3kj/mol，
对于h2（g）+cl2（g）═2hcl（g）
反应热△h=反应物的总键能-生成物的总键能=q1kj/mol+q2kj/mol-2q3kj/mol=（q1+q2-2q3）kj/mol．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△h＜0，即（q1+q2-2q3）＜0，
所以q1+q2＜2q3，△h＜0，反应物总能量大于生成物总能量．
故选：bc．

Answer 2

选B。
H2+
Cl2
=点燃=2HCl，是
放热反应
。
题目中的能量是
键能
，
反应热
=
反应物
键能-
生成物
键能，放热反应的反应热<0，所以反应物键能<生成物键能，有
Q1
+
Q2
<2Q3。

Answer 3

方程式H2+Cl2=2HCl
其中涉及H-H键
1个，Cl-Cl键
1个，H-Cl键
2个
由于反应发光放热，所以反应前总能量大于反应后的
故选B