Question

给一些盐类水解的离子方程式！！

Answer 1

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“
===
”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如nh
3
·h
2
o、h
2
co
3
等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如na
2
co
3
的水解：第一步：
co
3
2
－
+
h
2
ohco
3
－
+
oh
－
、第二步：hco
－
+
h
2
oh
2
co
3
+
oh
－
。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如fe
3+
的水解：fe
3+
+
3h
2
ofe(oh)
3
+
3h
+
。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：hco
3
－
、hpo
4
2
－
在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；hso
3
－
、h
2
po
4
－
在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“
===
”连接，如nahco
3
溶液与al
2
(so
4
)
3
溶液混合：
al
3+
+
3hco
3
－
===
al(oh)
3
↓+
3co
2
↑，和此类似的还有：al
3+
与co
3
2
－
、hco
3
－
、s
2
－
、hs
－
、sio
3
2
－
、alo
2
－
；fe
3+
与co
3
2
－
、hco
3
－
、sio
3
2
－
、alo
2
－
；nh
4
+
与sio
3
2
－
、alo
2
－
等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。