Question

看看这道化学题目

Answer 1

用燃烧法测定有机物组成，一般先从C、H入手，最后计算氧的含量，因为氧气中也有氧，CO2是4.4g，那么C：4.4÷44×12=1.2g；H2O是2.7g，那么H：2.7÷18×2=0.3g；C、H都知道了，那剩下的就是有机物种O的含量，O：2.3－1.2－0.3=0.8g；所以C:H:O=1.2:0.3:0.8=12:3:8。

Answer 2

1.2
：0.3：0.8=12：3：8
解：生成的二氧化碳中碳元素的质量为：12/44*4.4=1.2g
水中氢元素的质量为：2/18*2.7=0.3g
都来自该有机物,所以该有机物中氧元素含量为2.3g-0.3g-1.2g=0.8g
该物质中C，H，O的元素质量比是1.2
g：0.3g：0.8g=12：3：8