Question

需要制备0.1mol每升的氯化铁溶液，求基本操作。

Answer 1

假定配制1升溶液。
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
1*0.1*162.5=16.25克
　　（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
称取16.25克氯化铁
　　（3）溶解：在烧杯中溶解16.25克氯化铁，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水
　　（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
　　（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
　　（6）定容：向1000毫升容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
　　（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

Answer 2

称取16.25克氯化铁，于烧杯中加100－200毫升左右的水完全溶解（水的量在此时要足够溶解氯化铁，但不能多于1000毫升），加5毫升稀盐酸（0.1－0.2mol），再将溶液转移至1000毫升的容量瓶，加水至1000毫升，摇匀即可

Answer 3

称16.25克氯化铁，于烧杯中加100－200毫升的水完全溶解，加5毫升稀盐酸（0.1－0.2mol），再将溶液转移至1000毫升的容量瓶，加水至1000毫升，摇匀即可