Question

同样的反应物和条件 过量少量

离子方程式中“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式的影响。看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。

Answer 1

定量离子方程式的书写方法： 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。 ⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。 如对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。 ⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。 例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中； ⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； ⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。 以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应； ⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应； ⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应； ⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。 其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－ 例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)； ⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应； ⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。 均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O 例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应； ⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。 均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O 例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应； ⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。 均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示： ⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ； ⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： CO2+OH－==HCO－3 。 SO2跟NaOH溶液的反应呢？ 例6. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中； ⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。 均用下式表示其离子反应： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？ ⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：3OH－+Al3+==Al(OH)3 ⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。 例7. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中； ⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。 均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓ 例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中； ⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。 均用下式表示其离子反应： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O 例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中； ⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。 其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－ 请思考如下反应的离子方程式应如何表示： ⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－ ⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。(同上) 掌握以上与量有关的反应后，有关离子方程式的书写及判断就相对简单了