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是的。
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大。
例：当T=25℃时，Kw=1*10^(-14)
PH+POH=14
因为水电离出的H+和OH-相等，所以PH=7；
当T=100℃时，Kw=1*10^(-12)
PH+POH=12
故PH=6，但此时仍显中性，非酸性。
在酸和碱中也是一样的，
因为Kw变大，而强酸溶液中的H+浓度和强碱溶液中的OH-浓度几乎没有变化。所以酸中的OH-浓度增大，H+浓度几乎不变，PH也几乎不变；碱中的H+浓度增大，OH-浓度几乎不变，PH减小。
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大。
例：当T=25℃时，Kw=1*10^(-14)
PH+POH=14
因为水电离出的H+和OH-相等，所以PH=7；
当T=100℃时，Kw=1*10^(-12)
PH+POH=12
故PH=6，但此时仍显中性，非酸性。
在酸和碱中也是一样的，
因为Kw变大，而强酸溶液中的H+浓度和强碱溶液中的OH-浓度几乎没有变化。所以酸中的OH-浓度增大，H+浓度几乎不变，PH也几乎不变；碱中的H+浓度增大，OH-浓度几乎不变，PH减小。
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