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是的。
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大。
例:当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)
PH+POH=14
因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7;
当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)
PH+POH=12
故PH=6,但此时仍显中性,非酸性。
在酸和碱中也是一样的,
因为Kw变大,而强酸溶液中的H+浓度和强碱溶液中的OH-浓度几乎没有变化。所以酸中的OH-浓度增大,H+浓度几乎不变,PH也几乎不变;碱中的H+浓度增大,OH-浓度几乎不变,PH减小。
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大。
例:当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)
PH+POH=14
因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7;
当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)
PH+POH=12
故PH=6,但此时仍显中性,非酸性。
在酸和碱中也是一样的,
因为Kw变大,而强酸溶液中的H+浓度和强碱溶液中的OH-浓度几乎没有变化。所以酸中的OH-浓度增大,H+浓度几乎不变,PH也几乎不变;碱中的H+浓度增大,OH-浓度几乎不变,PH减小。
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