Question

化学这题△H怎么算的？

Answer 1

这道题考查热力学基本计算以及盖斯定律。
首先要把题目条件转换成可以计算的信息。题目给出氢气和甲烷的燃烧热。燃烧热的定义是一摩尔该物质在标准状态下（298K和1bar）在氧气中完全燃烧成标准状态的产物所产生的热。可以翻译成化学式：
H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); deltaH =-285.8 kJ/mol 标记此式为（1）
CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l); deltaH=-890.3kJ/mol 标记此式为（2）
注意是标准状态 所以这里水应该是液体，也就是说 我们需要水的相变的焓才可以计算题目。
正好题目的下一个条件就给出了
H2O(g) === H2O(l); deltaH = +44kJ/mol 标记此式为（3）
题目中关注的主要反应可以通过4x（1）-（2）-2x（3）得到，对应的焓变也就是4x（-285.8）-（-890.3）-2x（44）=-340.9kJ/mol

Answer 2

先根据氢气和甲烷的燃烧热写出二者燃烧的热化学方程式，再结合题中给出的方程式和盖斯定律进行计算。

Answer 3

H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); deltaH =-285.8 kJ/mol 标记此式为（1）CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l); deltaH=-890.3kJ/mol 标记此式为（2）注意是标准状态 所以这里水应该是液...