如何证明过氧化氢的弱酸性
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H2O2是二元弱酸,具有酸性
H2O2 H+ + HO2-
电离能力很弱,所以几乎不考虑其酸性.
中学阶段只需考虑其强氧化性即可,可认为它是中性的.
实验：
取一只洁净试管,加入2 mL NaOH溶液,再滴入2滴酚酞溶液,溶液变红色,然后再向溶液中滴入10﹪的双氧水.
现象：红色逐渐褪为无色.提出问题：溶液为何会褪为无色?
两种观点：
观点1.由于H2O2有弱酸性,中和了OH—而使溶液褪色.
观点2.由于H2O2具有漂白作用,因此溶液褪色.
两种观点都有道理,可通过实验证明哪种观点正确.
实验方案：向已褪色的溶液中加入NaOH溶液,若溶液又变红色,则证明观点1正确；
若溶液仍呈无色,则证明观点2正确.
H2O2 H+ + HO2-
电离能力很弱,所以几乎不考虑其酸性.
中学阶段只需考虑其强氧化性即可,可认为它是中性的.
实验：
取一只洁净试管,加入2 mL NaOH溶液,再滴入2滴酚酞溶液,溶液变红色,然后再向溶液中滴入10﹪的双氧水.
现象：红色逐渐褪为无色.提出问题：溶液为何会褪为无色?
两种观点：
观点1.由于H2O2有弱酸性,中和了OH—而使溶液褪色.
观点2.由于H2O2具有漂白作用,因此溶液褪色.
两种观点都有道理,可通过实验证明哪种观点正确.
实验方案：向已褪色的溶液中加入NaOH溶液,若溶液又变红色,则证明观点1正确；
若溶液仍呈无色,则证明观点2正确.
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国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
H2O2是一种极弱的二元酸，其电离平衡常数有：Ka1 = 10^-12，Ka2 = 10^-25。 比如实验室制备过氧化氢：BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4 对于BaO2， 看成是过氧离子O2 2-（H2O2 的 酸根...
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