质子守恒怎么写呢？
质子守恒写法如下：
例如：Na2CO3溶液。
1、电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正电荷=负电荷。
2、物料守恒：c（Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
①-②得，质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水电离出的H+=OH-。
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质，若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物 ，得质子产物和失质子产物相差的质子数。
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数。
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。
质子守恒，要利用电离和水解得到质子产物和质子产物，查看参考材料，得到质子产物和质子产物之间不同的质子数，列出质子守恒公式，得到质子数=丢失的质子数，是验证材料和电荷的守恒性。
质子守恒的写法
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。
然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较。
是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）：
溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。
其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。
便是：C（OH－）＝C（H2CO3）－C（CO32－）＋C（H＋）
如在磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液中，质子守恒的利用：溶液中的基础离子为：H2PO42－，H2O。
质子守恒解读
“质子守恒”的真正含义是溶液中的“酸”失去的质子数等于“碱”得到的质子数，即“得失H+守恒”。
第一步：要找全溶液中的酸和碱。 由酸碱质子理论知：凡是能给出质子（H+） 的分子或离子为酸 ， 如CH3COOH、NH4+等 ； 凡是能接受质子的分子或离子为碱，如CH3COO-、CO32-、NH3等；而H2O、HCO3-等既能给出质子又能接受质子，故它们既是酸又是碱。
第二步：逐一分析酸、碱能够“得”、“失”H+的数目（n），以及“得”、“失”H+后转变成的对应微粒，而“c（H+）得到/失去=c（对应微粒 ）×n”。
第三步：根据“c（H+）得到=c（H+）失去”完成该盐溶液“质子守恒式”的书写。
反应物 → 产物
在化学反应中，质子守恒原则指出反应物中的质子总数必须等于产物中的质子总数，反应前后质子的数量不会改变。
例如，考虑酸碱中和反应，其中硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水（H2O）和硫酸钠（Na2SO4）。化学方程式可以写为：
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
在上述方程式中，反应物中的质子数为2（来自硫酸），而产物中的质子数也为2（来自水和硫酸钠）。因此，这个化学方程式符合质子守恒原则。
请注意，质子守恒是一个基本的化学守恒原则，用于描述质子在化学反应中的数量守恒。它与其他守恒原则，如质量守恒和电荷守恒，共同构成了化学反应中基本的守恒法则。
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物(能得失氢离子的物质)(若为溶液则包括水)利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数等。
写出质子守恒式
首先，判断氢离子和氢氧根的大小，显然碱性时氢离子的浓度小于氢氧根。然后，根据我们严密的逻辑推理，随便代入一组符合条件的数（也就是氢离子浓度小于氢氧根）。
质子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒。
Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH-)物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒。
同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3•H2O)
Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32－结合成HCO3－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3－3结合成H2CO3，相当于被CO32－以1：2结合，而OH－不变，所以得到，c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)
举例说明
单溶质的质子守恒 按教材的的方法，传统的做法是先写出物料守恒式和电荷守恒式，再将其消元得到质子守恒式。但是在高考这种速度才是王道的形式下，我们能不能直接跳过前置步骤，直接书写电子守恒式呢？
首先我们要确定物质，上图要写的是碳酸根的守恒式，明确这一点之后，把他写在草稿纸上，然后，再在旁边写一个水，然后你就得到了框里的部分。记住这句话：质子守恒的本质是质子得失相等。在这个图中，得到质子后的物质写在框框上面，失去质子得到物质的写在下面，对齐后就得到了这个图（氢离子的位置本应该是水合氢离子，但是这样简写也并不影响什么）。
然后，再对齐的情况下，我们在每一行的左边写上它离框框的行数，在框框左边写上等号。
质子守恒式的应用——判断粒子浓度的大小
这种要用质子守恒的题型，有一个特点，就是单溶质的情况下要你判断的粒子一定不会包含溶质本身自带的粒子，而且除了氢离子和氢氧根，只有会电离（或水解）的那个粒子的对应形态，而且都会给你溶液的酸碱性。
比如判断碱性下性的碳酸氢钠溶液中碳酸根离子和碳酸分子的大小。
质子守恒的化学方程式可以用以下形式表示：
在化学反应中：
总质子数（反应物） = 总质子数（生成物）
在物理过程中：
总质子数（初始状态） = 总质子数（最终状态）
这个定律适用于所有符合核心守恒定律的反应和过程，其中核心守恒定律是指质子和中子的总数在反应前后保持不变。
质子守恒定律对于理解和分析化学反应和物理过程非常重要，它是核反应、粒子物理学、原子核物理学等领域的基础，并且在核聚变、核裂变等核能相关的研究中有广泛应用。
