Question

高中化学平衡的一道题.

以体积比为1∶3的氮气、氢气混合气体，通入密闭固容容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中N2的体积分数是a%(a<25)，求：
（1）混合气中NH3的体积分数是多少？
（2）容器内的压强为反应前的多少倍？
[如果过程不好写.可以只写答案。但希望能给个提示]

Answer 1

反应前氮气、氢气按1∶3通入,反应按1∶3进行,所以平衡时氮气、氢气仍为1∶3.取平衡时气体100mol,则其中氮气为a mol,氢气为3a mol,氨气为(100-4a)mol.由N2 + 3H2 = 2NH3可看出,生成氨气的物质的量即等于反应减少的物质的量,故反应前氮气、氢气混合气体的物质的量为100+(100-4a)=200-4a mol.
（1）混合气中NH3的体积分数是(100-4a)/100
（2）容器内的压强为反应前100/(200-4a )倍