Question

常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？

Answer 1

常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？, 常用的氧化还原滴定法有哪些, 常用氧化还原滴定法有哪几类

常用的有碘量法，高锰酸钾滴定法、重铬酸钾滴定法。
碘量法应用非常广泛，因为碘的氧化电位和还原电位很接近，因此可以直接滴定和返滴定；
高锰酸钾在酸性、中性、碱性不同条件的反应有差别，一般都是在酸性条件下滴定。
重铬酸钾滴定法也有部分应用。
不过，就我自己的经历来讲，上述最经典的方法在企业里面用得倒不是很多，而且还有一点就是很多看起来不合理的用法也被用上去了。比如我听我同学讲他用碘量法滴定微量还是痕量的双氧水，但是，我们一般做的都是高锰酸钾来滴定。呵呵，在学校也就练个手，去了企业，真正做起来，那才有够学的。

氧化还原滴定法的滴定突跃是什么突跃

【】氧化还原滴定法的滴定突跃是氧化还原电位的突跃。以4价铈滴定2价铁为例：
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
1、用0.1000mol/L Ce（SO4）2，滴定20.00ml滴定0.1000mol/L FeSO4，其滴定突越，可以 通过能斯特方程式进行计算氧化还原的电极电位的变化；
2、在计量点前， Fe2+ 是剩余的，所以溶液的电极电位应该是：
E（Fe3+/Fe2+）=Eo +0.059 log（[Fe3+]/[Fe2+]）
3、在计量点后，Ce4+ 是剩余的，所以溶液的电极电位应该是：
E（Ce4+/Ce3+ ）=Eo +0.059 log（[Ce4+]/[Ce3+]）
4、滴定突越的溶液的电极电位：
E（Fe3+/Fe2+）=0.68 +0.059 log 1000 = 0.68 +0.18 = 0.86 （v）
E（Ce4+/Ce3+ ）=1.26 +0.059 log1000 = 1.26 +0.18 = 1.44 （v）
5、计量点是的电位：E（计量点）=（0.68 +1.26 ）/2 = 1.06（v）

什么是氧化还原滴定法?氧化还原反应有何特点?

用氧化还原反应来测定溶液的浓度
氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。

酸碱滴定法，络合滴定法和氧化还原滴定法原理的异同点

1）酸碱滴定法：是以酸碱反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的PH值发生较大的变化。
2）络合滴定法：是以络合反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液中，剩余金属离子浓度的负对数值发生较大的变化。
3）氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的电极电位发生较大的变化。

相同的都是化学平衡，不同的是各种指示剂酸碱滴定法 酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变 *** 间；影响指示剂变 *** 的因素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂l 强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定曲线，各类滴定中指示剂的选择l 终点误差：代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点误差；误差公式的应用 络合滴定法l 络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数(aM、aY和aMY)；络合物的条件稳定常数l 络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用l 单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范围及缓冲剂的作用l 混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用氧化还原滴定法l 概述：氧化还原反应的特点；条件电位及决定条件电位的因素(盐效应，酸效应，络合效应，生成沉淀的影响)；氧化还原反应平衡常数及进行的程度l 氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素(催化反应与诱导反应)l 氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定前的预处理l 氧化还原滴定结果的计算l 常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；溴酸钾法；铈量法

酸碱滴定法和氧化还原滴定法的区别

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。
1.以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等。
2.氧化还原反应的反应机理往往比较复杂，常伴随多种副反应，或容易引起诱导反应，而且反应速率较低，有时需要加热或加催化剂来加速。这些干扰都需针对具体情况，采用不同的方法加以克服，否则会影响滴定的定量关系。
碱滴定法
利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为
H++OH-=H2O
也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法