盐酸标准滴定溶液的配制与标定
2022-09-28 · 百度认证:北京惠企网络技术有限公司官方账号
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1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制:用量筒取浓盐酸4.5ml,加水稀释至500mL混匀,倒入试剂瓶中,密塞,即得。
2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定:递减质量称量法在分析天平上称取在270~300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0~1.2g于小烧杯中,加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL,加甲基橙指示剂1-2滴,用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色,即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份,计算盐酸溶液的浓度。
扩展资料:
由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
滴定至反应完全时,溶液pH为3.89,通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
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