化合物的沸点高低怎么比较呢?

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1、首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。

2、针对离子化合物,他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素,离子键的键能越高,则所需要的能量也越高,所以熔点也就高。

3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大,熔点小。电荷量大,熔点高。

有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:

1、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大。

如甲烷<乙烷<丙烷<丁烷<戊烷<.....

2、链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小。

如:正戊烷>异戊烷>新戊烷

3、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位。

如:临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯

4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃

5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如:油酸的沸点<硬脂酸

6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>
脂肪醛

7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和羧酸<对应盐的沸点。如乙酸<乙酸钠

8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

扩展资料

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断:

原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si。有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质:

原子晶体:比较共价键强弱。原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。

离子晶体:比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。

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